氫標(biāo)準(zhǔn)電極是電化學(xué)中的一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)電極，其電勢(shì)已成為任何電化學(xué)氧化還原半反應(yīng)電勢(shì)的零電位基準(zhǔn)。目前，三種氫電極，即一般氫電極(Normal Hydrogen Electrode, NHE)，標(biāo)準(zhǔn)氫電極(Standard Hydrogen Electrode, SHE)和可逆氫電極(Reversible Hydrogen Electrode, RHE)經(jīng)常于各類文獻(xiàn)中被用于表示電極電勢(shì)，并在不少場(chǎng)合出現(xiàn)了隨意使用的趨勢(shì)。然而三者卻有著本質(zhì)的不同。
 

　　在選擇用于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的鉑時(shí)，應(yīng)考慮如下幾個(gè)因素:
 

　　鉑的活潑程度(越不活潑自然越不會(huì)被腐蝕);
 

　　催化氫氣變?yōu)闅潆x子的反應(yīng)的性能;
 

　　鉑固有的交換電流密度高低;
 

　　可逆性的高低(兩個(gè)完好的標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電勢(shì)相差不超過10μV);
 

　　鉑表面是否有被鍍過(如鍍一層鉑黑)。這是為了:增大總的表面積。這會(huì)增大了反應(yīng)的性能，加快反應(yīng)速率;更好地吸附氫氣到表面上，同樣能夠加快反應(yīng)速率。
 

　　其他的金屬也能用作電極并起到相似的作用，例如鈀。
 

　　由于鉑電極有*的吸附性，避免電極與溶液和有機(jī)物或是大氣中的氧氣接觸是很重要的。有氧化性的無機(jī)物(如Fe、CrO4等)同樣也要與電極隔離。能夠沉積在鉑電極表面的陽(yáng)離子(這些離子會(huì)造成干擾):銀離子、汞離子、銅離子、鉛離子、鎘離子和鉈離子。其他一些能使催化劑中毒的物質(zhì)包括:含硫和含砷的物質(zhì)、膠體、生物堿以及一些生物體中的物質(zhì)。